Jag har ingen erfarenhet av kväve i öl eller så men här är några rent
allmänna funderingar över gaserna om jag kan bidra till förvirringen...
Rent allmänt så tror jag att man bör dela in det hela i dels mekanisk
jämvikt, och kemisk jämvikt.
Den mekaniska jämvikten är när trycket inuti bubblan = "ytspänningen" +
trycket utanför bubblan. Trycket inuti bubblan är alltid något större än
utanför bubblan pga ytspänningen - så lång allt som vanligt. Momentant kan
man väl säga att bubblans storlek justerar sig så att man FÅR mekanisk
jämvikt.
Men den kemiska jämvikten gäller gas för gas. Alltså deltrycket för CO2 står
i jämvikt med CO2 i bubblans vätskefas, som i sin tur står i jämvikt med
deltrycket för CO2 utanför bubblan. Samma gäller för kväve. Är det 100% CO2
inuti bubblan och 0% utanför så uppstår en drivkraft, där CO2 kommer att
diffundera ut genom bubblan. På samma sätt diffunderar kväve utifrån in i
bubblan. Om bubblan växer eller krymper beror då möjligen på de olika
diffusionshastigheter för kväve och CO2 genom öl bubblorna? Förutom detta är
det möjligt att själva det faktum att man har en gasutväxling åt båda håll i
bubblan destabiliserar den och den kanske spricker?
Det är troligen alltså den kemiska jämvikten som spelar störst roll för
bubblornas stabilitet? Den mekaniska stabiliteten är ju ett faktum i och med
att man har skum, utan att veta något om stabiliteten.
Har man alltså exakt samma gas sammansättning på insidan och utsidan av
bubblan så bör rimligen stabiliteten öka.
Sen hur mycket av detta som är signifikant i praktiken har jag ingen aning
om! Skum är gott iallafall

Jag gillar när man får skummet i näsan.
/Fredrik
----- Original Message -----
From: <bryggarenPÅmollehemPUNKTse>
To: <Prenumeranter_pa_BryggarenPÅmollehemPUNKTse>
Sent: Thursday, January 29, 2004 8:56 PM
Subject: Re: SV: Stout & kvävgas
*** Brev nr. 8737 till Bryggaren skickat av Kenneth Johansson
<kenneth_m_johanssonPÅyahooPUNKTcom> ***
Det här var det underligaste inlägg jag läst på länge.
Jag minns inte mycket av vad jag lärde mig på KTH, men så mycket minns
jag att gastryck är gastryck oavsett vilken gas.
Resonemanget om att det totala trycket för flera kan delas upp att en
gas har ett visst tryck och en annan gas ett annat tryck verkar helt
uppåt väggarna. Dessutom skulle detta balanseras på av olika mottryck
för olika gaser i luften?
Det måste bara vara fel, eller har mitt öldrickande fullständigt sabbat
min hjärna?
/Kenneth
--- bryggarenPÅmollehemPUNKTse wrote:
*** Brev nr. 8732 till Bryggaren skickat av "Hellman"
<matsPUNKTmariaPUNKThellmanPÅteliaPUNKTcom> ***
<klipp>
En typisk skumbubbla kan då beskrivas som
Tryck i bubblan Tryck utanför bubblan
4 psi CO2 0 psi CO2
12 psi N2 11,5 psi N2*
Kväveinnehållet i bubblan är nu nästan i jämvikt med det tryck
som härrör från den omgivande luftens kväveinnehåll(78%).
Vi får ni en betydligt mindre total tryckdifferens, 4,5 psi, vilket
gör
att skummet inte "kollapsar lika snabbt" och därmed "håller" längre.
/Mats Hellman
__________________________________
Do you Yahoo!?
New Yahoo! Photos - easier uploading and sharing.
http://photos.yahoo.com/