Alkalinitet vs Hårdhet

[carlsbergerensis]

En fundering bara..

Om jag inte räknat fel nu så, som jag tolkar Björn siffror så är det inte balans mellan alkalinitet och hårdhet, vilket jag tolkar som att det finns mer karbonat i vattnet än vad som balanseras av kalcium i formeln ovan? Vad jag kan utläsa av 340 mg/l hco3 och 54 mg/l calcium och magnesium så måste ca hälften av karbonaten balanseras av annat - vad? Natrium? Stämmer siffrorna tro?

Uppsalas vatten som är både hårt och alkaliskt, har bra balans mellan kalcium och vätekarbonat så det är lätt att avhärda.

Så när kalciumet är slut, men det finns karbonat kvar, så fungerar nog inte metoden med Ca(OH)2 så bra. Metoden bygger på att metalljonerna bildar olösliga karbonater. Det är ju inte fallet för tex natrium.

Ex.
Ca(OH)2 + 2 HCO3- + 2 Na+ ---> CaCO3(s) + H2O + 2 Na(+) + CO3(2-)

Na karbonatet är inte svårlösligt, så mer Ca(OH) krävs om vi ska fälla ut mer vätekarbonat...

2 Na(+) + CO3(2-) + Ca(OH)2 ---> CaCO3(s) + H20 + 2 Na(+) + 2 OH-

och denna reaktion ökar pH på kuppen.

Så mer kalcium måste tillsättas, och om kalcium jon nummer 2 i formeln ovan kommer från tillsatt Ca(OH)2 blir resultatet vad jag begriper att pH ökar. Och då måste man kompensera det, eller tillsätta mer calcium, tex calcium sulfat eller calcium klorid vid avhärdningen?

Dvs pH ökar inte så länge man har ett vatten där vätekarbonatet i huvudsak består av kalcium, är det magnesium eller än värre, natrium så kommer pH att öka när det är slut på kalcium.

Frågan var iofs vad man vill åstadkomma, sänka alkaliniteten, eller bara avhärda?Hårdheten i sig är väl inget problem utan alkaliniteten som brukar hända ihop med att hårdheten i praktiken kommer sig av karbonater.

Vore intressant att se hela vattenanalysen, kanske blev det nåt fel på siffrorna?

/Fredik